HCL – потужне, токсична і агресивна речовина. Вона є важливою частиною виробничих процесів, включаючи переробку руди, виготовлення олова і танталу, обробку хлоридів. Її використовують для видалення окалини, іржі і небажаних карбонатних відкладень в нафтових свердловинах, щоб стимулювати приплив газу, чи нафти в них.
HCL використовується для травлення і обробки металів, хімічної і харчової промисловості, для виробництва вінілхлориду, синтетичного каучуку, для обробки шкіри, видалення накипу та ін. Важливо знати про заходи обережності при використанні резервуарів для зберігання самої руйнівної кислоти.
Типи резервуарів для зберігання соляної кислоти
Рішенням для зберігання небезпечної хімічної речовини (HCL) є поліетиленовий резервуар з високою (HDPE) і низькою (LDPE) щільністю і з вторинної герметизацією.
Ємність з армованого скловолокна (FRP) облицьований антикорозійним бар’єром, відрізняється високим співвідношенням міцності до ваги, низькою вартістю і тривалим терміном служби. Такий резервуар стійкий до корозії і тиску, викликаному парами HCL під час транспортування.
Кращим вибором для зберігання HCL є сталевий резервуар з гумової облицюванням (обсяг 15000 галонів), коли існує загроза пошкодження резервуара з-за переміщення обладнання на місці. Вважаються найбільш дорогими в обслуговуванні і установці.
не Можна забувати, що сталь піддається корозії, в результаті якої може утворитися вибухонебезпечне, легкозаймистий, газоподібний водень.
У сталевих ємностях використовують сталь C ASTM — 283. Гумова прокладка, що утримує рідину, повинна мати товщину 3/16 дюйма і витримувати температуру 160° F.
Резервуар з поліпропілену розрахований до 45 галонів при концентрації кислоти не більше 20%. При перевищенні цього рівня, резервуар з пропілену втрачає свою міцність.
Металеві контейнери не підходять для зберігання соляної кислоти з-за корозії. Для її зберігання в домашніх умовах, потрібно використовувати скляну тару. Зберігати в темному, прохолодному і важкодоступному від дітей місці.
Властивості соляної кислоти
HCL являє собою безбарвний, прозорий, їдкий розчин хлористого водню у воді з молярної масою 36.46 г/моль. При концентрації понад 25% перетворюється в паруючий хлористий водень з сильним різким запахом.
Соляна кислота вступає в реакцію з перманганатом, хроматом і персульфатом з утворенням хлору. При реакції з перекисом металу, утворює його хлорид.
Види соляної кислоти
HCL застосовується в різних сферах: медицині, промисловості, побутових умовах. Існують кілька видів її концентрації:
- Хімічно чиста (використовується в лабораторіях)
- З концентрацією 5-15% (для видалення накипу з керамічних і металевих поверхонь)
- Ингибированная 24% (для профілактики корозії свердловин)
- Абгазная 29% (для очищення виробничих котлів)
- Ингибированная 29% (для очищення виробів кольорових і чорних металів)
- Синтетична 32% (використовується для технічного призначення);
- Синтетична 35% (використовується в харчовій промисловості).
Рекомендації по зберіганню соляної кислоти
- HCL треба тримати подалі від окислювачів, металів, органічних матеріалів, лугів, азотної кислоти, ціанідів, сульфідів і горючих речовин.
- Контейнери і резервуари повинні бути надійно закритими.
- Зберігати далеко від вологи, у прохолодному місці.
- Установки для зберігання HCL повинні бути спроектовані у відповідності з індивідуальними вимогами.
- Правильно спроектована вентиляційна система буде підтримувати тиск в резервуарі на атмосферному рівні.
- На додаток до вентиляційного отвору резервуара повинно бути встановлено пристрій для скидання тиску.
Значне підвищення тиску відбувається при заповненні резервуарів для зберігання HCL. Кислота, потрапляючи в резервуар, витісняє повітря з нього. Коли рідина витягується з ємності, рівний об’єм зовнішнього повітря повинен надходити в резервуар через вентиляційну систему, інакше всередині буде створений вакуум, який може привести до руйнування і розтріскування резервуара.
запобіжні Заходи:
- Для транспортування кислоти потрібне відведення диму для зниження підвищеного тиску пари.
- Зберігати далеко від джерел тепла, прямих сонячних променів.
- Для зменшення парів HCL використовувати герметичні люки, скрубери, вентиляційні отвори.
- Можна нейтралізувати розлиту речовину, додавши вапняне молоко, або розчин кальцинованої соди, при повільному перемішуванні і розбавленні водою.
- З-за летючої природи, HCL є забруднювачем повітря. Пари викликають корозію матеріалів і шкідливі для тих, хто її вдихає. Для уникнення впливу виділяється газоподібного хлористого водню, при роботі з концентрованою соляною кислотою, необхідна належна система вентиляції.
- Розлите речовина є небезпечним відходом.
